Es el agente m\u00e1s adecuado para fuegos de combustibles s\u00f3lidos de la CLASE A. Desde\u00a0el punto de vista fisicoqu\u00edmico, a temperatura ordinaria es un l\u00edquido muy estable y\u00a0posee la propiedad de absorber las radiaciones t\u00e9rmicas, principalmente las infrarrojas,\u00a0siendo sus propiedades extintoras:
\n– Por enfriamiento: si se vierte agua en un fuego, sus mol\u00e9culas absorben calor;\u00a0para pasar a vapor 1 gramo de l\u00edquido, absorber\u00eda alrededor de 540 calor\u00edas.
\n– Por sofocaci\u00f3n: el agua, al transformarse en vapor, aparta el ox\u00edgeno del aire; el \u00a0volumen de 1 gramo de agua que ocupa habitualmente 1 cm3 se convierte en\u00a01700 cm3 al transformarse en vapor.
\n– Por diluci\u00f3n: el agua, al combinarse con ciertas sustancias hidrosolubles como\u00a0el alcohol et\u00edlico, puede extinguir el fuego provocado por este \u00faltimo. No\u00a0obstante, si el fuego se ha originado en un recipiente, se corre el riesgo de un\u00a0rebosamiento del mismo y la propagaci\u00f3n del fuego. Por ello, se suele utilizar en\u00a0recipientes peque\u00f1os.<\/p>\n
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Quiz\u00e1s, el agua sea el agente extintor menos indicado para apagar fuegos de la\u00a0clase B, es decir, de combustiblesl\u00edquidos, precisamente por su posibilidad de\u00a0rebosamiento y esparcimiento del combustible. Sin embargo, si se utiliza agua\u00a0pulverizada, se mantienen las gotas de agua en suspensi\u00f3n, consiguiendo
\nextinguir un fuego de este tipo.
\nEl agua tiene el inconveniente de convertirse en hielo por debajo de O\u00b0C en estado puro\u00a0y a presi\u00f3n atmosf\u00e9rica. Por ello, se le a\u00f1aden como aditivos glicol o glicerina y tambi\u00e9n\u00a0cloruro c\u00e1lcico, al objeto de bajar su punto de congelaci\u00f3n del orden de -26\u00b0 C a – 40\u00b0 c<\/p>\n
Si se tuviera que extinguir un fuego con agua, a ser posible se utilizar\u00eda \u00abagua niebla\u201d en\u00a0lugar de \u00abagua a chorro\u201d, porque en este segundo caso s\u00f3lo se aprovecha la superficie\u00a0lateral del cord\u00f3n de agua, que es lo que entra directamente en contacto con el fuego.<\/p>\n
Sin embargo, si se vierte agua en forma de niebla, se aumentar\u00eda la superficie de\u00a0contacto del agua con el fuego al m\u00e1ximo y se necesitar\u00eda menos cantidad de agente
\nextintor.<\/p>\n
En los incendios forestales interesa un agua que se adhiera muy bien a la superficie del\u00a0combustible, en este caso una masa forestal. Para ello, como aditivo, se le a\u00f1ade un\u00a0\u00abespesante\u00bb que aumenta la viscosidad del agua: carboximetilcelulosa de sodio (ClVIC) y\u00a0\u00abGelgard\u00bb, producto comercializado por DOW CHEl\\\/llCAL, S.A. Tambi\u00e9n se utiliza\u00a0fosfato am\u00f3nico y sulfato am\u00f3nico.<\/p>\n
En fuegos profundos, donde se introduce en rescollos y lugares escondidos, se necesita\u00a0un agua con unas caracter\u00edsticas especiales, es decir, que pueda alcanzar cualquier\u00a0punto donde pueda aparecer el fuego. En estos casos se a\u00f1ade un aditivo\u00a0\u00abHumectante\u201d que rompe la tensi\u00f3n superficial que mantiene unidas las distintas\u00a0mol\u00e9culas de agua.<\/p>\n
En fuegos de combustibles s\u00f3lidos, donde interviene la electricidad, es necesario\u00a0guardar una distancia de seguridad para evitar el riesgo de contacto el\u00e9ctrico por parte\u00a0del personal de extinci\u00f3n, evitando a ser posible el uso del agua a chorro.<\/p>\n
No se debe aplicar directamente agua sobre materiales que reaccionen con la misma,\u00a0tales como el sodio, carburo c\u00e1lcico y, en general, los metales alcalinos o alcalinoterreos\u00a0que producen reacciones violentas, o sobre productos que aumenten el riesgo, como\u00a0consecuencia de emisi\u00f3n de gases calientes, ni sobre gases licuados a temperaturas\u00a0muy bajas.<\/p>\n
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